原電池的電化學反應

原電池與電解池的組成、電化學拋光反應相似，都是由兩個電極、解質、電流回路等構成，其反應都是在電極與溶液間的界面發(fā)生，其本質也是陽極進行氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。它們的不同點是電解池有外電源，電化學反應過程是靠外電源幫助進行的，其反應結果是消耗電能量；而原電池中沒有外電源，電化學反應是電池本身自發(fā)產生的，其反應結果是產生電能，對外部供應電能，即工業(yè)上或日常生活中使用的各種形式的電池，如干電池。原電池中的金屬陽極表面因氧化反應而獲得并積聚電子，其電位相對較負，所以又稱負極，故原電池中的負極即為陽極；陰極表面因為還原反應而不斷消耗電子，使電子數(shù)量減少而電位變正，所以陰極又稱正極，故原電池中的正極就是陰極。兩極用導線連接起身來即可向外部供電，這種原電池又稱為功能電池。

當原電池中的兩直接相連時就不能向外部提供電能，因其陽極反應所產生的電子直接就在陰極上參加還原反應。N。其結果是陽極不斷地溶解產生金屬離子，而陰極不斷地還互原產生氫或氧。反應最后陽極被破壞，或稱為腐蝕，這種原電池私稱為腐蝕原電池。

腐蝕原電池又分為宏觀腐蝕電池與微觀腐蝕電池兩種。宏觀腐蝕電池是肉眼能見到陽極、陰極的大小及其極性的，即能見到陽極溶解部位及陰極還原所得的結果。

微觀腐蝕電池是用肉眼分辨不清電極的大小及極性的許許多多由微型的電極所組成的微電池。微觀腐蝕電池是由于金屬表面存物理和化學的不均勻性，當表面和電解質溶液接觸后，金屬表面不均勻性變成了電化學不均勻性，而成為無數(shù)的微腐蝕電池。微電池的成因是很復雜的。金屬表面的不均勻性，主要有金釜屬的組成不均勻，有各種合金成分或雜質；結構上的不均勻性表現(xiàn)在晶粒與界的電位差別，加工過程中的變化部位與原來的電位差別，還有金屬表面膜的劃痕、擦傷等，都有可能成為活性點而改變電位，與相鄰部位存在電位差而形成微觀的腐蝕電池，從而使金屬表面發(fā)生電池的腐蝕溶解。

電化學拋光或電化學清洗過程，主要是利用微觀腐蝕電池的原理進行的。電化學拋光液都是酸、堿溶液，具有電解質溶液的各種特性，被拋光金屬表面的不平部位與其相鄰部位具有不同的電位，浸在拋光液中使之產生電化學反應，凸出部位由于其膜層較薄或易破損而成為陽極，其相鄰位置為陰極，形成微電池，結果陽極被溶解而削平。

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